NCERT SCIENCE QUESTION ANSWER IN HINDI CLASSS 9TH CHAPTER- 3 परमाणु एवं अणु || Atoms and Molecules

 

पृष्ठ प्रश्न

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प्रश्न 1:  एक अभिक्रिया में 5.3g सोडियम कार्बोनेट एवं 6.0 g एसीटिक अम्ल अभिकृत होते हैं। 2.2g कार्बन डाइऑक्साइड 8.2 g सोडियम एसीटेट एवं 0.9 g जल उत्पाद के रूप में प्राप्त होते हैं। इस अभिक्रिया द्वारा दिखाइए कि यह परीक्षण द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुरूप है।

सोडियम कार्बोनेट + एसीटिक अम्ल → सोडियम एसीटेट + कार्बन डाइऑक्साइड + जल

 उत्तर :

• अभिकारक (Reactants):

  • सोडियम कार्बोनेट = 5.3 g

  • एसीटिक अम्ल = 6.0 g

  • कुल अभिकारक द्रव्यमान = 5.3 + 6.0 = 11.3 g

• उत्पाद (Products):

  • कार्बन डाइऑक्साइड = 2.2 g

  • सोडियम एसीटेट = 8.2 g

  • जल = 0.9 g

  • कुल उत्पाद द्रव्यमान = 2.2 + 8.2 + 0.9 = 11.3 g

निष्कर्ष:
अभिकारकों का कुल द्रव्यमान = 11.3 g और उत्पादों का कुल द्रव्यमान = 11.3 g।
दोनों बराबर हैं, इसलिए यह अभिक्रिया द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुरूप है — रासायनिक अभिक्रिया के पहले और बाद में कुल द्रव्यमान स्थिर रहता है।

प्रश्न 2: हाइड्रोजन एवं ऑक्सीजन द्रव्यमान के अनुसार 1 : 8 के अनुपात में संयोग करके जल निर्मित करते हैं। 3 g हाइड्रोजन गैस के साथ पूर्णरूप से संयोग करने के लिए कितने ऑक्सीजन गैस के द्रव्यमान की आवश्यकता होगी?

उत्तर:

हाइड्रोजन का द्रव्यमान = 3 g

तो,

$$ऑक्सीजन का द्रव्यमान = 3 \times 8 = 24 \, g$$

3 g हाइड्रोजन के साथ पूर्ण संयोग करने के लिए 24 g ऑक्सीजन गैस की आवश्यकता होगी।

प्रश्न 3: डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का कौन-सा अभिग्रह द्रव्यमान संरक्षण के नियम का परिणाम है?

उत्तर:
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का यह कथन —
“परमाणु अविनाशी और अविभाज्य होते हैं। किसी रासायनिक अभिक्रिया में वे न तो नष्ट होते हैं और न ही नये बनते हैं, केवल उनका पुनर्संयोजन होता है।”

इसी अभिग्रह से द्रव्यमान संरक्षण का नियम निकलता है।
क्योंकि जब परमाणु अभिक्रिया में नष्ट या उत्पन्न नहीं होते, तो उनका कुल द्रव्यमान अभिक्रिया से पहले और बाद में समान रहता है।

प्रश्न 4: डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का कौन-सा अभिग्रह निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या करता है?

उत्तर:
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का यह कथन —
“एक ही तत्व के सभी परमाणु आकार, द्रव्यमान और गुणों में समान होते हैं। जब दो या अधिक तत्व आपस में यौगिक बनाते हैं, तो वे सदैव निश्चित अनुपात में संयोग करते हैं।”

यही अभिग्रह निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या करता है।

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प्रश्न 1: परमाणु द्रव्यमान इकाई को परिभाषित कीजिए।

परमाणु द्रव्यमान इकाई (u):
कार्बन-12 ($^{12}C$) परमाणु के द्रव्यमान के $\tfrac{1}{12}$ भाग को 1 परमाणु द्रव्यमान इकाई कहते हैं।
1 u = $1.66 \times 10^{-27}$ kg

प्रश्न 2: एक परमाणु को आँखों द्वारा देखना क्यों संभव नहीं होता है?

उत्तर:  परमाणु को आँखों से नहीं देखा जा सकता क्योंकि उसका आकार अत्यंत छोटा होता है। उसका व्यास लगभग $10^{-10}$ मीटर होता है, जो हमारी आँख की सीमा से कहीं अधिक सूक्ष्म है।

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प्रश्न 1: निम्न के सूत्र लिखिए

(i) सोडियम ऑक्साइड

(ii) ऐलुमिनियम क्लोराइड

(iii) सोडियम सल्फाइड

(iv) मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड।

उत्तर:  

(i) सोडियम ऑक्साइड (Sodium Oxide):
सोडियम (Na) का आवेश = +1, ऑक्सीजन (O) का आवेश = –2
सूत्र = Na₂O

(ii) ऐलुमिनियम क्लोराइड (Aluminium Chloride):
ऐलुमिनियम (Al) का आवेश = +3, क्लोरीन (Cl) का आवेश = –1
सूत्र = AlCl₃

(iii) सोडियम सल्फाइड (Sodium Sulphide):
सोडियम (Na) का आवेश = +1, सल्फर (S) का आवेश = –2
सूत्र = Na₂S

(iv) मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (Magnesium Hydroxide):
मैग्नीशियम (Mg) का आवेश = +2, हाइड्रॉक्साइड (OH) का आवेश = –1
सूत्र = Mg(OH)₂

प्रश्न 2: निम्नलिखित सूत्रों द्वारा प्रदर्शित यौगिकों के नाम लिखिए

(i) Al2(SO4)3

(ii) CaCl2

(iii) K2SO4

(iv) KNO3

(v) CaCO3

उत्तर:  

(i) Al₂(SO₄)₃ → ऐलुमिनियम सल्फेट (Aluminium Sulphate)

(ii) CaCl₂ → कैल्शियम क्लोराइड (Calcium Chloride)

(iii) K₂SO₄ → पोटैशियम सल्फेट (Potassium Sulphate)

(iv) KNO₃ → पोटैशियम नाइट्रेट (Potassium Nitrate)

(v) CaCO₃ → कैल्शियम कार्बोनेट (Calcium Carbonate)

प्रश्न 3: रासायनिक सूत्र से क्या तात्पर्य है ?

रासायनिक सूत्र से तात्पर्य है किसी पदार्थ में उपस्थित तत्वों के प्रकार तथा उनके परमाणुओं की संख्या को प्रतीक और संख्याओं की सहायता से व्यक्त करना।

प्रश्न 4: निम्न में कितने परमाणु विद्यमान हैं?

(i) H2S अणु एवं

(ii) (PO4)3-आयन?

उत्तर :

(i) H₂S अणु

• इसमें 2 हाइड्रोजन (H) परमाणु + 1 सल्फर (S) परमाणु
    कुल = 3 परमाणु

(ii) (PO₄)³⁻ आयन

• इसमें 1 फॉस्फोरस (P) परमाणु + 4 ऑक्सीजन (O) परमाणु
    कुल = 5 परमाणु

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प्रश्न 1: निम्न यौगिकों के आण्विक द्रव्यमान का परिकलन कीजिए:

H2, O2, Cl2, CO2, CH4, C2H6, C2H4, NH3, CH3OH

उत्तर : आण्विक द्रव्यमान का परिकलन

(लगभग मान: H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35.5)

• H₂ = 2 × 1 = 2

• O₂ = 2 × 16 = 32

• Cl₂ = 2 × 35.5 = 71

• CO₂ = 12 + 2 × 16 = 44

• CH₄ = 12 + 4 × 1 = 16

• C₂H₆ = 2 × 12 + 6 × 1 = 30

• C₂H₄ = 2 × 12 + 4 × 1 = 28

• NH₃ = 14 + 3 × 1 = 17

• CH₃OH (मेथनॉल) = 12 + 4 × 1 + 16 = 32

प्रश्न 2: निम्न यौगिकों के सूत्र इकाई द्रव्यमान का परिकलन कीजिए: ZnO, Na2O एवं k2CO3 दिया गया है: Zn का परमाणु द्रव्यमान = 65u, Na का परमाणु द्रव्यमान = 23u, K का परमाणु द्रव्यमान = 39u, C का परमाणु द्रव्यमान = 12u एवं O का परमाणु द्रव्यमान = 16u हैl

उत्तर :

(i) ZnO (जिंक ऑक्साइड)

• Zn = 65 u

• O = 16 u
    कुल = 65 + 16 = 81 u

(ii) Na₂O (सोडियम ऑक्साइड)

• Na₂ = 2 × 23 = 46 u

• O = 16 u
    कुल = 46 + 16 = 62 u

(iii) K₂CO₃ (पोटैशियम कार्बोनेट)

• K₂ = 2 × 39 = 78 u

• C = 12 u

• O₃ = 3 × 16 = 48 u
    कुल = 78 + 12 + 48 = 138 u

अभ्यास प्रश्न 

प्रश्न 1: 0.24 g ऑक्सीजन एवं बोरॉन युक्त यौगिक के नमूने में विश्लेषण द्वारा यह पाया गया कि उसमें 0.096 g बोरॉन एवं 0.144 g ऑक्सीजन है। उस यौगिक के प्रतिशत संघटन का भारात्मक रूप में परिकलन कीजिए।

उत्तर:

परcent (भारात्मक) निकालने का सूत्र:

$$\%\text{(तत्व)} = \frac{\text{उस तत्व का द्रव्यमान}}{\text{कुल नमूने का द्रव्यमान}} \times 100$$

गणना:

• बोरॉन का प्रतिशत = $\dfrac{0.096}{0.24}\times100 = 40\%$

• ऑक्सीजन का प्रतिशत = $\dfrac{0.144}{0.24}\times100 = 60\%$

• बोरॉन = 40% (w/w)

• ऑक्सीजन = 60% (w/w)

प्रश्न 2: 3.0 g कार्बन 8.00 g ऑक्सीजन में जल कर 11.00 g कार्बन डाइऑक्साइड निर्मित करता है। जब 3.00 g कार्बन को 50.00 g ऑक्सीजन में जलाएँगे तो कितने ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण होगा ? आप का उत्तर रासायनिक संयोजन के किस नियम पर आधारित होगा ?

उत्तर (संक्षिप्त):

पहले दिए गए डेटा से पता चलता है कि
3.00 g C + 8.00 g O → 11.00 g CO₂।

जब वही 3.00 g कार्बन को 50.00 g ऑक्सीजन (अधिक मात्रा) में जलाया जाए तो ऑक्सीजन अधिक है, पर कार्बन ही सीमित मात्राहै। इसलिए बनने वाला CO₂ वही होगा जो पहले बना — 11.00 g CO₂।

प्रश्न 3: बहुपरमाणुक आयन क्या होते हैं ? उदाहरण दीजिए।

उत्तर :

बहुपरमाणुक आयन (Polyatomic ions):
वे आयन जो एक से अधिक परमाणुओं के आपस में सहसंयोजक (covalent) बंध से जुड़कर और किसी कारण से संपूर्ण समूह के रूप में आवेशित हो जाते हैं, उन्हें बहुपरमाणुक आयन कहते हैं।

प्रश्न 4: निम्नलिखित के रासायनिक सूत्र लिखिए:

(a) मैग्नीशियम क्लोराइड

(b) कैल्सियम क्लोराइड

(c) कॉपर नाइट्रेट

(d) ऐलुमिनियम क्लोराइड

(e) कैल्सियम कार्बोनेट

उत्तर : 

(a) मैग्नीशियम क्लोराइड (Magnesium Chloride)
Mg²⁺ + Cl⁻ → MgCl₂

(b) कैल्सियम क्लोराइड (Calcium Chloride)
Ca²⁺ + Cl⁻ → CaCl₂

(c) कॉपर नाइट्रेट (Copper Nitrate)
Cu²⁺ + NO₃⁻ → Cu (NO₃) ₂

(d) ऐलुमिनियम क्लोराइड (Aluminum Chloride)
Al³⁺ + Cl⁻ → AlCl₃

(e) कैल्सियम कार्बोनेट (Calcium Carbonate)
Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃

प्रश्न 5: निम्नलिखित यौगिकों में विद्यमान तत्वों का नाम दीजिए:

(a) बीझा हुआ चूना

(b) हाइड्रोजन ब्रोमाइड

(c) बेकिंग पाउडर ( खाने वाला सोडा )

(d) पोटैशियम सल्फ़ेट

उत्तर :

(a) बुझा हुआ चूना (Slaked Lime – Ca (OH)₂)
   इसमें कैल्सियम (Ca), ऑक्सीजन (O), हाइड्रोजन (H) होते हैं।

(b) हाइड्रोजन ब्रोमाइड (Hydrogen Bromide – HBr)
      इसमें हाइड्रोजन (H), ब्रोमीन (Br) होते हैं।

(c) बेकिंग पाउडर / खाने वाला सोडा (Sodium Bicarbonate – NaHCO₃)
      इसमें सोडियम (Na), हाइड्रोजन (H), कार्बन (C), ऑक्सीजन (O) होते हैं।

(d) पोटैशियम सल्फेट (Potassium Sulphate – K₂SO₄)
      इसमें पोटैशियम (K), सल्फर (S), ऑक्सीजन (O) होते हैं।

प्रश्न 6. निम्नलिखित पदार्थों के मोलर द्रव्यमान का परिकलन कीजिए-

(a) एथाइन, C2H2

(b) सल्फ़र अणु,, S8

(c) फॉस्फोरस अणु, P4( फॉस्फोरस का परमाणु द्रव्यमान = 31)

(d) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, HCl

(e) नाइट्रिक अम्ल, HNO3

उत्तर :

(a) एथाइन (C₂H₂)
= (2 × C) + (2 × H)
= (2 × 12) + (2 × 1)
= 24 + 2 = 26 g/mol

(b) सल्फ़र अणु (S₈)
= 8 × 32 = 256 g/mol

(c) फॉस्फोरस अणु (P₄)
= 4 × 31 = 124 g/mol

(d) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl)
= H + Cl
= 1 + 35.5 = 36.5 g/mol

(e) नाइट्रिक अम्ल (HNO₃)
= H + N + (3 × O)
= 1 + 14 + 48
= 63 g/mol